一、中和热实验（了解）
  1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量
  注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H++OH-=H2O△H=-57.3KJ/mol
  （2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。
  2、中和热的测定注意事项：
  （1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据
  （2）为了酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量的方法
  （3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小
  二、酸碱中和滴定实验（了解）
  （以一元酸与一元碱中和滴定为例）
  1、原理：C酸V酸=C碱V碱
  2、要求：①准确测算的体积.②准确判断滴定终点
  3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大②使用滴定管时的步是查漏③滴定读数时，记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。
  4、操作步骤（以0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）
  ①查漏、洗涤、润洗
  ②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）
  ③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点
  5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。
  三、氯碱工业
  1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：
  2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
  2、应用：电解的离子方程式为2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑，阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。
  3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理
  四、电镀
  （1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。
  （2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M–ne-=Mn+（进入溶液），阴极反应Mn++ne-=M（在镀件上沉积金属）
  五、铜的精炼
  （1）电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+阴极(纯铜)：Cu2++2e-=Cu
  （2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。
  （3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化
  六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）
  1、实验步骤
  2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘
  3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3只能与X—产全AgX沉淀，故必须使卤代烃中的—X转变为X—，再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目.
  4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。
  5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）。
  七、乙烯的实验室制法
  1、反应制取原理：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
  2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。
  3．浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂
  4．注意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3
  ②向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌
  ③温度计水银球插到液面以下
  ④反应温度要迅速升高到170℃
  ⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水
  5．本反应可能发生的副反应：
  C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
  C2H5-OH+HO-C2H5 C2H5OC2H5+H2O
  C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
  八、乙酸乙酯的制备
  注意事项：
  1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；
  2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；
  3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。
  4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯
  5、本反应的副反应：
  C2H5-OH+HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O
  C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
  6、命题角度：加入药品顺序、导管的位置、饱和Na2CO3溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。
  九、醛基的检验（以乙醛为例）
  A：银镜反应
  1、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解，制得银氨溶液。
  反应方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3
  AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
  2、银镜实验注意事项：（1）沉淀要恰好溶解（2）银氨溶液随配随用，不可久置（3）加热过程不能振荡试管（4）试管要洁净
  3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗
  1、Cu(OH)2悬浊液配制方法：在试管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液
  2、注意事项：（1）Cu(OH)2必须是新制的（2）要加热至沸腾（3）实验必须在碱性条件下（NaOH要过量）
  十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证
  1、实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。
  2、注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。
  在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。
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